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    ¿Cuántos lunares de H hay en 2.95 agua?
    Aquí le mostramos cómo resolver este problema:

    1. Determine la fórmula química del agua:

    * La fórmula química del agua es H₂O, lo que significa que cada molécula contiene 2 átomos de hidrógeno (H) y 1 átomo de oxígeno (O).

    2. Calcule la masa molar de agua:

    * La masa molar de hidrógeno (H) es de aproximadamente 1 g/mol.

    * La masa molar de oxígeno (O) es de aproximadamente 16 g/mol.

    * La masa molar de agua (H₂O) es (2 * 1 g/mol) + (1 * 16 g/mol) =18 g/mol.

    3. Convierta la masa de agua en lunares:

    * Usted proporcionó la masa de agua como 2.95. Sin embargo, faltan las unidades. Suponiendo que te referías a 2.95 gramos (g) de agua:

    * Moles de agua =(2.95 g) / (18 g / mol) =0.164 mol

    4. Calcule los moles de los átomos de hidrógeno:

    * Dado que cada mol de agua contiene 2 moles de átomos de hidrógeno:

    * Moles de hidrógeno =(0.164 mol de agua) * (2 mol h / 1 mol de agua) = 0.328 mol h

    Por lo tanto, hay aproximadamente 0.328 moles de hidrógeno en 2.95 gramos de agua.

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