1. Mezclas:
* Soluciones: Las soluciones son mezclas homogéneas donde una sustancia (el soluto) se disuelve completamente en otro (el solvente). Los puntos de fusión y ebullición de una solución son diferentes de los componentes puros. En lugar de transiciones agudas, a menudo muestran un rango de temperaturas donde se produce la fusión o la ebullición.
* mezclas heterogéneas: Estas mezclas tienen fases distintas. Por ejemplo, arena y agua. No tienen un solo punto de fusión o ebullición, en cambio, cada componente se derretirá o hervirá a su propia temperatura individual.
2. Sólidos amorfos:
* A diferencia de los sólidos cristalinos con una estructura repetida definida, los sólidos amorfos carecen de orden de largo alcance. Los ejemplos incluyen vidrio, caucho y plásticos.
* Temperatura de transición de vidrio (TG): Los sólidos amorfos no se derriten bruscamente. En cambio, se suavizan gradualmente en un rango de temperatura. La temperatura de transición de vidrio marca el punto en que el material se vuelve más flexible y se transforma de un sólido rígido a un estado más fluido.
3. Descomposición:
* Algunas sustancias se descomponen antes de alcanzar su punto de fusión o ebullición. Por ejemplo, la madera no se derrite, se descompone en carbón y otros productos cuando se calienta.
4. Sublimación:
* Algunas sustancias pueden hacer la transición directamente de un sólido a un gas sin pasar por una fase líquida (sublimación). Los ejemplos incluyen hielo seco (dióxido de carbono sólido) y yodo. No tienen un punto de fusión o un punto de ebullición distinto, sino más bien un punto de sublimación.
5. Presiones extremadamente altas:
* A presiones extremadamente altas, el comportamiento de las sustancias puede volverse inusual, y los conceptos de puntos de fusión y ebullición pueden no aplicarse de la misma manera.
En resumen, una sustancia puede parecer carecer de un punto de fusión o ebullición definido si es una mezcla, un sólido amorfo, sufre descomposición, sublimada o está bajo presión extrema. .
