* ¿Qué son los electrones de valencia? Los electrones de valencia son los electrones en el nivel de energía más externo de un átomo. Ellos son los involucrados en la unión química.
* Configuración de electrones estables: Los átomos se esfuerzan por tener un nivel de energía más externo, que se considera estable. Para la mayoría de los elementos, esto significa tener 8 electrones en su caparazón más externo (la "regla octeta").
* Cómo los elementos del Grupo 2 logran la estabilidad: Los elementos del grupo 2 tienen dos electrones de valencia. Para lograr una configuración estable, tienden a perder Estos dos electrones, que se están cargando positivamente iones con una carga +2. Esto los deja con la configuración de electrones del gas noble en el período anterior, que tiene una carcasa externa completa.
Ejemplo:berilio (be)
* El berilio tiene un número atómico de 4, lo que significa que tiene 4 electrones. Su configuración de electrones es 1S² 2S².
* Tiene dos electrones de valencia en el orbital 2S.
* El berilio perderá estos dos electrones para convertirse en Be²⁺, que tiene la misma configuración de electrones que el helio (1S²). Helium tiene una carcasa externa completa y es estable.
En resumen: Los elementos del grupo 2 logran una configuración de electrones estable perdiendo sus dos electrones de valencia para formar +2 iones. Este proceso a menudo implica reaccionar con otros elementos para formar compuestos iónicos.
