* Configuración de gas noble: Los gases nobles son extremadamente estables debido a sus capas de electrones más exteriores. Es por eso que no son reactivos.
* Tendencia no metálica: Los no metales, con su alta electronegatividad, tienden a atraer electrones. Esto los hace buenos para ganar electrones para ser más estables.
* Formación de aniones: Cuando un no metal gana electrones, se convierte en un ion cargado negativamente llamado anión. Este ion cargado negativamente tiene una carcasa externa completa, que se asemeja a la configuración del gas noble más cercano.
Ejemplos:
* cloro (cl): El cloro tiene 7 electrones de valencia. Gana un electrón para lograr la configuración de argón (AR), que tiene 8 electrones de valencia. Esto forma el ion cloruro (Cl-).
* oxígeno (o): El oxígeno tiene 6 electrones de valencia. Obtiene dos electrones para lograr la configuración de neón (NE), que tiene 8 electrones de valencia. Esto forma el ion óxido (O2-).
Puntos clave:
* Los no metales generalmente forman enlaces iónicos con metales, donde obtienen electrones del metal para lograr la configuración de gas noble.
* El número de electrones obtenidos por un no metal se determina por su posición en la tabla periódica y su electronegatividad.
* Lograr la configuración de gas noble es un principio fundamental para comprender la reactividad de los no metales.
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