Aquí hay un desglose:
* protones: Estos son iones de hidrógeno (H+).
* Donación: El ácido regala un protón a otra molécula.
Características clave de los ácidos Brønsted-Lowry:
* Contienen al menos un átomo de hidrógeno que se puede ionizar (liberado como un protón).
* aumentan la concentración de iones H+ en una solución.
* reaccionan con bases para formar una base conjugada y un ácido conjugado.
Ejemplos de ácidos Brønsted-Lowry:
* ácido clorhídrico (HCL): HCL → H++ Cl- (dona un protón para formar H+ y Cl-)
* ácido acético (CH3COOH): CH3COOH → H++ CH3COO- (dona un protón para formar H+ e ion acetato)
* ácido sulfúrico (H2SO4): H2SO4 → H++ HSO4- (dona un protón para formar H+ y ion bisulfato)
Nota importante:
* La teoría Brønsted-Lowry es una definición más completa de ácidos y bases en comparación con la teoría de Arrhenius. No restringe la definición a soluciones acuosas y expande el concepto para incluir reacciones de transferencia de protones en otros solventes.
