No puede destilar este líquido a 80 ° C porque se descompone a esa temperatura. La destilación se basa en vaporizar un líquido y luego condensar el vapor, pero si el líquido se descompone antes de llegar a su punto de ebullición, no obtendrá un destilado puro.

He aquí por qué esto sucede y cómo abordar la situación:

* descomposición: Cuando una sustancia se descompone, se descompone en moléculas diferentes, a menudo menos complejas. Esto es irreversible en las condiciones de destilación.

* Presión de vapor y punto de ebullición: La presión de vapor es la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida. El punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor es igual a la presión atmosférica circundante. Dado que el líquido se descompone a 80 ° C, su presión de vapor a esa temperatura es irrelevante porque no podrá alcanzar su punto de ebullición.

Soluciones posibles:

1. Reduce la presión: Bajar la presión que rodea el líquido disminuirá la temperatura a la que hierve. Esto se llama destilación al vacío. Si puede reducir la presión lo suficiente, es posible que pueda destilar el líquido a una temperatura por debajo de su punto de descomposición.

2. Técnicas de separación alternativa: Dado que la destilación no es viable, es posible que deba considerar otras técnicas de separación, como:

* cromatografía: Este método separa los componentes en función de sus diferencias en la adsorción a una fase estacionaria.

* Cristalización: Si el líquido se puede cristalizar, puede separarlo de cualquier producto de descomposición.

* Extracción de solvente: Usando un disolvente adecuado, es posible que pueda extraer selectivamente el componente deseado.

Nota importante: El método específico que elija dependerá de las propiedades del líquido y sus productos de descomposición. Es esencial investigar métodos y procedimientos de seguridad apropiados antes de intentar cualquier técnica de separación.