He aquí por qué:
* Teoría molecular cinética: El comportamiento de los gases se explica por la teoría molecular cinética. Esta teoría establece que las moléculas de gas están constantemente en movimiento aleatorio y chocan entre sí y las paredes de su contenedor.
* Temperatura y energía cinética: La energía cinética promedio de las moléculas de gas es directamente proporcional a la temperatura absoluta. Esto significa que a medida que aumenta la temperatura, las moléculas se mueven más rápido y chocan con más frecuencia y con mayor fuerza.
* Expansión y contracción: El aumento de las colisiones con las paredes del contenedor dan como resultado un aumento de la presión. Para mantener una presión constante, el volumen del contenedor debe aumentar, lo que hace que el gas se expanda. Por el contrario, cuando la temperatura disminuye, las moléculas disminuyen la velocidad, chocan con menos frecuencia y el gas se contrae.
Los gases inerte como helio, neón, argón, etc., son únicos en el sentido de que son muy poco reactivos. Esto no afecta su expansión y contracción con la temperatura; Simplemente significa que no forman fácilmente enlaces químicos con otras sustancias.
Key Takeaway: Si bien los gases inertes no son reactivos, aún siguen las leyes fundamentales del comportamiento del gas, incluida la expansión y la contracción con los cambios de temperatura.
