El equilibrio químico es un estado dinámico en el que las tasas de las reacciones directas e inversas son iguales, lo que no resulta en un cambio neto en las concentraciones de reactivos y productos. Sin embargo, este equilibrio se puede cambiar para favorecer la formación del producto aplicando ciertas condiciones, conocidas como el principio de le Chatelier .
LE Chatelier's Principle State:
*Si se aplica un cambio de condición a un sistema en equilibrio, el sistema cambiará en una dirección que alivia el estrés.*
Aquí están las condiciones que pueden cambiar el equilibrio para favorecer los productos:
1. Agregar más reactivos:
* Estrés: Aumento de la concentración de reactivos.
* Shift: El equilibrio cambiará a la derecha, consumirá los reactivos adicionales y produciendo más productos para aliviar el estrés.
2. Eliminación de productos:
* Estrés: Disminución de la concentración de productos.
* Shift: El equilibrio cambiará a la derecha, produciendo más productos para reponer los eliminados y restaurar el equilibrio.
3. Aumento de la temperatura:
* Estrés: Mayor temperatura.
* Shift: Para reacciones endotérmicas (El calor se absorbe como reactivo), el equilibrio cambiará hacia la derecha, favoreciendo los productos y consumiendo calor. Para reacciones exotérmicas (El calor se libera como un producto), el equilibrio cambiará hacia la izquierda, favoreciendo los reactivos y liberando el calor.
4. Disminución de la temperatura:
* Estrés: Disminución de la temperatura.
* Shift: Para reacciones endotérmicas , el equilibrio cambiará hacia la izquierda, favoreciendo los reactivos y liberando el calor. Para reacciones exotérmicas , el equilibrio cambiará hacia la derecha, favoreciendo los productos y el calor absorbente.
5. Aumento de la presión:
* Estrés: Mayor presión.
* Shift: El equilibrio cambiará hacia el lado con menos moles de gas para aliviar la presión. Para las reacciones que involucran gases, si el lado del producto tiene menos moles de gas que el lado reactivo, el equilibrio cambiará hacia la derecha.
6. Disminución de la presión:
* Estrés: Disminución de la presión.
* Shift: El equilibrio cambiará al lado con más moles de gas para aumentar la presión. Si el lado del producto tiene más moles de gas que el lado reactivo, el equilibrio cambiará hacia la derecha.
7. Agregar un catalizador:
* Estrés: Adición de un catalizador.
* Shift: Un catalizador acelera las reacciones hacia adelante e inversa por igual, lo que lleva a un logro más rápido de equilibrio pero no un cambio en la posición de equilibrio. No favorece los productos ni los reactivos.
En resumen, al aplicar estas condiciones, puede manipular el equilibrio de una reacción para producir productos más deseados.
nota: La medida en que cambia el equilibrio depende de la reacción específica y la magnitud del cambio en la condición.
