* Mar de electrones: En un sólido metálico, los electrones de valencia externa de los átomos de metal no están bien unidos a ningún átomo en particular. En cambio, se deslocalizan y forman un "mar" de electrones que pueden moverse libremente a lo largo de toda la estructura de la red.
* Atracción electrostática: Los iones metálicos cargados positivamente (formados por la pérdida de electrones de valencia) se mantienen unidos por la atracción electrostática a este mar de electrones cargados negativamente.
* Propiedades: Esta estructura única es responsable de muchas de las propiedades características de los metales, incluidos:
* Buena conductividad eléctrica: Los electrones de movimiento libre pueden transportar fácilmente una corriente eléctrica.
* Buena conductividad térmica: Los electrones libres también pueden transferir la energía térmica de manera eficiente.
* maleabilidad y ductilidad: La capacidad de formarse o dibujar en cables se debe al hecho de que los enlaces metálicos no son direccionales. Los electrones pueden reorganizarse fácilmente para acomodar los cambios en la forma del metal.
* Luster: Los electrones libres pueden absorber y volver a emitir la luz, dando a los metales su apariencia brillante.
En resumen: La unión metálica es un tipo único de enlace donde los electrones de valencia se delocalizan y se pueden mover libremente por la red de metal, creando un "mar de electrones" que mantiene juntos los iones metálicos cargados positivamente.
