* impurezas volátiles son sustancias que se evaporan fácilmente a temperaturas relativamente bajas.
* Punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica circundante.
* Las impurezas interrumpen las fuerzas intermoleculares entre las moléculas de la sustancia pura. Esta interrupción facilita que las moléculas escapen a la fase de vapor, reduciendo la presión general de vapor.
* para alcanzar la misma presión de vapor , se requiere una temperatura más baja, lo que resulta en un punto de ebullición más bajo.
Analogía: Imagine un grupo de personas tomados de la mano con fuerza (que representa las fuertes fuerzas intermoleculares en una sustancia pura). Ahora imagine a alguien que intenta abrirse camino hacia el grupo (que representa una impureza volátil). El agarre del grupo se debilita, lo que facilita que las personas se separen (como las moléculas que escapan al vapor).
Nota importante: Si bien las impurezas volátiles generalmente reducen el punto de ebullición, hay excepciones. En algunos casos, la impureza podría formar fuertes interacciones con la sustancia principal, lo que potencialmente conduce a un punto de ebullición más alto.
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