La ley de conservación de la masa
El principio fundamental en juego es la Ley de Conservación de Mass , que los estados de esa materia no pueden ser creados o destruidos en una reacción química. Esto significa que la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos.
Equilibrio de ecuaciones químicas
* Balancing Una ecuación química es crucial para demostrar la conservación de la masa. Ajustamos los números (coeficientes) frente a las fórmulas químicas para garantizar que el mismo número de átomos de cada elemento aparezca tanto en el reactivo como en los lados del producto.
* Ejemplo: La reacción del gas de hidrógeno (H₂) con gas oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O) está representada por la siguiente ecuación no balanceada:
H₂ + O₂ → H₂O
* Esta ecuación está desequilibrada porque hay 2 átomos de oxígeno en el lado del reactivo y solo 1 en el lado del producto. Para equilibrarlo, agregamos un coeficiente de 2 frente a H₂O:
2H₂ + O₂ → 2H₂O
* Ahora, la ecuación está equilibrada. Tenemos 4 átomos de hidrógeno y 2 átomos de oxígeno en ambos lados de la ecuación.
¿Qué significa el equilibrio
Equilibrar una ecuación química asegura que:
* No se pierden ni se ganan átomos: Cada átomo presente en los reactivos también debe estar presente en los productos.
* se conserva la masa: Dado que los mismos átomos están presentes, la masa total de los reactivos debe igualar la masa total de los productos, defendiendo la ley de conservación de la masa.
Nota importante: Si bien las ecuaciones químicas demuestran la conservación de la masa, no siempre reflejan perfectamente las reacciones del mundo real. Factores como los cambios de energía y la presencia de catalizadores pueden influir en las masas exactas involucradas. Sin embargo, el principio de conservación de masas sigue siendo fundamentalmente importante para comprender las reacciones químicas.
