1. Escriba la ecuación química equilibrada:

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

2. Calcule la masa molar de cada compuesto:

* CH₄:(12.01 g/mol) + (4 * 1.01 g/mol) =16.05 g/mol

* O₂:(2 * 16.00 g/mol) =32.00 g/mol

* Co₂:(12.01 g/mol) + (2 * 16.00 g/mol) =44.01 g/mol

* H₂O:(2 * 1.01 g/mol) + (16.00 g/mol) =18.02 g/mol

3. Determine los lunares de Ch₄:

* Moles de ch₄ =(32 g) / (16.05 g / mol) =2 moles

4. Use la relación molar de la ecuación equilibrada para encontrar los lunares de O₂ consumidos:

* De la ecuación equilibrada, 1 mol de Ch₄ reacciona con 2 moles de O₂.

* Moles de O₂ =2 mol CH₄ * (2 mol O₂ / 1 mol ch₄) =4 mol o₂

5. Calcule la masa de O₂ consumida:

* Masa de o₂ =(4 mol) * (32.00 g/mol) =128 g

Por lo tanto, 128 gramos de O₂ se consumieron en la reacción.