* Cierras de valencia completa: Los gases nobles tienen una cubierta de electrones más externa (también conocida como cubierta de valencia). Esto significa que tienen el número máximo de electrones que pueden contener sus niveles de energía.
* octeto estable: La mayoría de los gases nobles (excepto helio) tienen ocho electrones en su carcasa de valencia, logrando una configuración estable de "octeto". Esta disposición los hace extremadamente estables y resistentes a ganar o perder electrones.
* Energías de alta ionización: Eliminar un electrón de un átomo de gas noble requiere una cantidad significativa de energía, lo que hace que sea muy poco probable que ocurra. Esto se debe a que la fuerte atracción entre el núcleo y los electrones hace que sea difícil eliminarlos.
* baja afinidad electrónica: Los gases nobles tienen una afinidad de electrones muy baja, lo que significa que no aceptan fácilmente electrones adicionales. Esto se debe nuevamente a la estabilidad de sus configuraciones de electrones.
En resumen, las configuraciones completas de caparazón de valencia y electrones estables de gases nobles conducen a su baja reactividad. Están contentos en su estado y tienen poca tendencia a participar en reacciones químicas.
