He aquí por qué:
Similitudes con metales alcalinos:
* Configuración electrónica: El hidrógeno tiene un electrón en su capa más externa, al igual que los metales alcalinos.
* Tendencia a perder un electrón: El hidrógeno puede perder su único electrón para formar un ion positivo (H+), similar a los metales alcalinos.
* reacciona con no metales: El hidrógeno reacciona con los no metales, como los halógenos, para formar compuestos como HCl, similares a los metales alcalinos que reaccionan con los no metales.
Similitudes con halógenos:
* Obtener un electrón: El hidrógeno puede ganar un electrón para formar un ion negativo (H-), similar a los halógenos.
* Formación de moléculas diatómicas: El hidrógeno existe como una molécula diatómica (H2), similar a los halógenos (F2, CL2, BR2, I2).
* reacciona con metales: El hidrógeno puede reaccionar con algunos metales para formar hidruros metálicos (por ejemplo, NAH, CAH2), similar a los halógenos que reaccionan con metales para formar sales.
Sin embargo, el hidrógeno también es único:
* Tamaño pequeño y alta electronegatividad: El hidrógeno es mucho más pequeño y tiene una electronegatividad mucho mayor que los metales alcalinos.
* no forma una red metálica: A diferencia de los metales alcalinos, el hidrógeno no forma una red metálica en su estado sólido.
Colocación en la tabla periódica:
El hidrógeno a menudo se coloca por encima del litio en el Grupo 1, pero a veces también se coloca por encima del flúor en el Grupo 17. A menudo se coloca en una categoría separada porque no encaja perfectamente en ninguno de los grupos.
En última instancia, la colocación de hidrógeno es una cuestión de convención, y es útil comprender sus propiedades y similitudes únicas con los metales alcalinos y los halógenos.
