He aquí por qué:

* La fuerza del ácido se trata de la tendencia a donar un protón (H+) Los ácidos más fuertes donan protones más fácilmente.

* La velocidad de reacción se trata de la velocidad de una reacción . Depende de varios factores, incluidos:

* frecuencia de colisión: Con qué frecuencia chocan las moléculas reactivas.

* Energía de activación: La energía mínima requerida para que ocurra una reacción.

* Orientación: Cómo chocan las moléculas, que deben ser favorables para la reacción.

Los ácidos más fuertes pueden reaccionar más rápido en algunos casos porque:

* Forman intermedios más reactivos: La forma protonada de una base más débil es un mejor electrofilo (atrae electrones) y puede conducir a reacciones más rápidas.

* Pueden catalizar reacciones: Los ácidos más fuertes pueden protonar sustratos y aumentar su reactividad.

Sin embargo, no siempre es cierto:

* Otros factores pueden influir en las velocidades de reacción: La naturaleza de la base, el solvente, la temperatura, etc., todo juega un papel.

* Los ácidos más débiles a veces pueden reaccionar más rápido: Si un ácido más débil es más accesible estéricamente o forma un intermedio más estable, puede reaccionar más rápido que un ácido más fuerte.

En resumen:

La resistencia al ácido y la velocidad de reacción son conceptos distintos. Si bien los ácidos más fuertes a veces pueden reaccionar más rápido, no es una regla universal. Muchos otros factores influyen en las tasas de reacción.