Reacción inicial:
* feso₄ (aq) + 2nh₄oh (aq) → fe (oh) ₂ (s) + (nh₄) ₂so₄ (aq)
* El sulfato ferroso reacciona con hidróxido de amonio para formar un precipitado verde pálido de hidróxido ferroso (Fe (OH) ₂).
* El sulfato de amonio ((NH₄) ₂so₄) permanece en solución.
Exceso de hidróxido de amonio:
* Fe (OH) ₂ (S) + 2nh₄oh (aq) → [Fe (NH₃) ₆] ²⁺ (AQ) + 2H₂O (L) + 2oh⁻ (aq)
* El exceso de hidróxido de amonio reacciona con el hidróxido ferroso para formar un ion complejo soluble, ion hexammineiron (II) ([Fe (NH₃) ₆] ²⁺).
* Este complejo ion es incoloro.
oxidación en el aire:
* El ion Hexammineiron (II) es inestable en el aire y se oxida fácilmente para formar un precipitado marrón rojizo de hidróxido férrico (Fe (OH) ₃).
* 4 [Fe (NH₃) ₆] ²⁺ (aq) + o₂ (g) + 8H₂O (l) → 4fe (OH) ₃ (s) + 8nh₄⁺ (aq) + 4oh⁻ (aq)
Observaciones generales:
1. Precipitado verde inicial: La formación del precipitado de hidróxido ferroso verde pálido es la primera reacción visible.
2. Disolviendo del precipitado: Con la adición de exceso de hidróxido de amonio, el precipitado se disuelve debido a la formación del complejo Hexammineir (II) soluble.
3. precipitado de marrón rojizo: La solución finalmente se convierte en marrón rojizo a medida que el complejo Hexammineiron (II) se oxida en el aire, formando hidróxido férrico.
Nota importante: Esta reacción es un ejemplo clásico de cómo el exceso de reactivo puede conducir a la formación de un producto diferente debido a la formación compleja y la posterior oxidación.
