* solubilidad: El sulfato de bario (BASO4) es prácticamente insoluble en el agua. Esto significa que cuando se agrega cloruro de bario (BACL2) a una solución que contiene iones de sulfato (SO4^2-), se produce una reacción, formando un precipitado blanco de sulfato de bario.
* Conducir la reacción hasta la finalización: Al agregar exceso de cloruro de bario, nos aseguramos de que todos los iones de sulfato en la solución reaccionen con iones de bario para formar sulfato de bario. Esto se debe al principio de Le Chatelier, que establece que un sistema en equilibrio cambiará para aliviar el estrés. La adición de exceso de cloruro de bario pone estrés en el equilibrio, lo que impulsa la reacción para favorecer la formación de más sulfato de bario.
* Filtración y lavado: Una vez que se completa la reacción, el precipitado se filtra y se lava para eliminar las impurezas restantes, incluido el exceso de cloruro de bario. Esto asegura que la muestra final contenga solo sulfato de bario puro.
En resumen: Agregar exceso de cloruro de bario es un paso crucial en la preparación de una muestra seca de sulfato porque:
* Asegura la precipitación completa de todos los iones de sulfato.
* Permite la eliminación efectiva de las impurezas a través de la filtración y el lavado.
* Conduce a una muestra pura y precisa de sulfato de bario.
