* electrolitos fuertes: Estas son sustancias que se disocian completamente (se separan) en iones cuando se disuelven en agua. Esto significa que cuando agrega un electrolito fuerte al agua, esencialmente se separa en sus iones constituyentes.

* iones: Estas son partículas cargadas que pueden conducir electricidad. El libre movimiento de los iones en una solución es lo que hace que la solución sea conductora.

* moléculas: Estos son grupos neutros de átomos unidos por enlaces químicos. Mientras que algunas moléculas pueden convertirse en iones cuando se disuelven, los electrolitos fuertes existen principalmente como iones en solución.

Ejemplos de electrolitos fuertes:

* sales: El cloruro de sodio (NaCl) se disocia en Na+ y clys en agua.

* ácidos fuertes: El ácido clorhídrico (HCl) se disocia en H+ y Cl-iones en el agua.

* Bases fuertes: El hidróxido de sodio (NaOH) se disocia en iones Na+ y OH- en agua.

En resumen: Los electrolitos fuertes se caracterizan por su disociación completa en iones cuando se disuelven en agua, lo que lleva a soluciones excelentes conductores de electricidad.