1. Determine el átomo central:
* Boron (b) es el átomo menos electronegativo, por lo que será el átomo central.
2. Cuente los electrones de valencia:
* Sodio (Na) tiene 1 electrón de valencia.
* Boron (b) tiene 3 electrones de valencia.
* El hidrógeno (H) tiene 1 electrón de valencia.
* Electrones de valencia total =1 + 3 + (4 * 1) =8
3. Dibuja la estructura esquelética:
* Coloque el átomo de boro en el centro.
* Conecte los cuatro átomos de hidrógeno al átomo de boro.
4. Distribuya los electrones de valencia:
* Cada átomo de hidrógeno necesita 1 electrón para completar su dueto.
* Boron necesita 8 electrones para completar su octeto.
5. Verifique los cargos formales:
* El sodio (NA) tiene una carga +1.
* Borohidruro (BH4-) tiene una carga de -1.
La estructura DOT de Lewis para el borohidruro de sodio (NABH4) es:
`` `` ``
H
|
H - B - H
|
H
Na+
`` `` ``
Puntos clave:
* El átomo de boro tiene 4 enlaces individuales a los átomos de hidrógeno, completando su octeto.
* Cada átomo de hidrógeno tiene un solo enlace, completando su dueto.
* El sodio se muestra como un ion separado con una carga +1.
* El ion de borohidruro (BH4-) tiene una carga de -1.
nota: Si bien esta es una representación común, la estructura real del borohidruro de sodio es más compleja que involucra enlaces e interacciones iónicas. Esta estructura de Lewis es una representación simplificada para ilustrar la disposición de enlace y electrones.
