1. Comprender los conceptos básicos
* protones y neutrones: El núcleo del átomo contiene protones (cargados positivamente) y neutrones (sin carga).
* Electrones: Los electrones cargados negativamente órbita el núcleo en los niveles de energía llamados capas.
* Número atómico: El número de protones en un átomo define su número atómico. El número atómico de Silicon es 14.
* Número de masa: El número de masa es la suma de protones y neutrones. El número de masa de Silicon es típicamente 28 (aunque hay isótopos).
2. Dibujo el diagrama
* Núcleo: Dibuja un círculo grande en el centro para representar el núcleo.
* Dentro del núcleo, escriba el número de protones (14) y neutrones (14, desde 28 - 14 =14).
* Conchas de electrones: Dibuje los círculos concéntricos alrededor del núcleo para representar las cubiertas de electrones.
* shell 1 (k shell): Esta carcasa puede contener un máximo de 2 electrones. Dibuja dos electrones como puntos pequeños o círculos alrededor del primer círculo.
* shell 2 (l shell): Esta carcasa puede contener un máximo de 8 electrones. Dibuja ocho electrones alrededor del segundo círculo.
* shell 3 (m shell): Esta carcasa puede contener un máximo de 18 electrones. Dibuja cuatro electrones alrededor del tercer círculo. (El silicio solo tiene 4 electrones en esta cubierta).
Así es como debería ser su diagrama Bohr-Rutherford para Silicon:
`` `` ``
(14p, 14n)
O
/ \
/ \
O ----- O
/ \ / \
O --- O O --- O
/ \ / \
O --- O O --- O
`` `` ``
Puntos clave:
* Cada electrón está representado por un pequeño punto o círculo.
* Los electrones en cada carcasa deben estar espaciados uniformemente.
* Es importante representar con precisión el número de protones, neutrones y electrones en cada cubierta.
Nota importante: Los diagramas de Bohr-Rutherford son un modelo simplificado del átomo. Si bien son útiles para visualizar la disposición de electrones, no representan con precisión el comportamiento complejo real de los electrones.
