Estructura y unión:
* Estructura cristalina: Tienen una disposición tridimensional de iones altamente ordenada llamada red de cristal. Esta disposición minimiza la repulsión electrostática y maximiza la atracción.
* unión iónica: Los iones constituyentes se mantienen unidos por fuertes fuerzas electrostáticas de atracción entre iones cargados opuestos. Esto da como resultado un vínculo muy fuerte.
Propiedades:
* puntos de fusión y ebullición altos: Debido a los fuertes enlaces iónicos, se requiere energía significativa para separarlos, lo que resulta en altos puntos de fusión y ebullición.
* duro y frágil: La estructura cristalina rígida los hace duros, pero la disposición ordenada los hace frágiles. Si se golpean, los iones pueden cambiar, interrumpiendo el equilibrio electrostático y haciendo que el cristal se rompa.
* Pobres conductores de electricidad en estado sólido: Los iones se fijan en sus posiciones en la red de cristal, evitando el flujo de carga.
* Buenos conductores de electricidad en estado fundido o solución: Cuando se derriten o se disuelven, los iones se liberan de moverse, lo que permite la conductividad eléctrica.
* solubilidad: Muchos compuestos iónicos se disuelven en solventes polares como el agua, donde las moléculas de agua polar pueden interactuar y separar los iones.
Otras características:
* alta densidad: La estructura bien empaquetada de la red de cristal conduce a alta densidad.
* típicamente transparente o translúcido: La disposición de los iones puede afectar la forma en que la luz pasa a través del compuesto.
Ejemplos:
* Cloruro de sodio (NaCl)
* Bromuro de potasio (KBR)
* Carbonato de calcio (Caco3)
* Óxido de magnesio (MGO)
Tenga en cuenta que puede haber algunas excepciones a estas características basadas en el compuesto iónico específico y su estructura. Sin embargo, las propiedades enumeradas anteriormente son generalmente ciertas para la mayoría de los compuestos iónicos sólidos.
