* solvente: La sustancia que se disuelve. Por lo general, está presente en una cantidad mayor que el soluto.
* soluto: La sustancia que se disuelve.
* Solución: La mezcla homogénea se formó cuando se combinan el solvente y el soluto.
Aquí hay una analogía: Imagina que estás haciendo limonada. El agua es el solvente, el azúcar es el soluto y la limonada en sí es la solución.
Propiedades clave de los solventes:
* polaridad: Los solventes pueden ser polares o no polares, dependiendo de su estructura molecular. Los solventes polares (como el agua) disuelven bien los solutos polares (como el azúcar). Los solventes no polares (como el aceite) disuelven solutos no polares (como las grasas).
* solubilidad: La capacidad de un solvente para disolver un soluto particular se llama solubilidad. Diferentes solventes tienen diferentes solubilidades para diferentes solutos.
Ejemplos de solventes:
* agua: El solvente más común, conocido como el "solvente universal" porque disuelve muchas sustancias.
* alcohol: Utilizado en muchos procesos químicos y como solvente en muchos productos cotidianos.
* Acetone: Un buen solvente para muchos compuestos orgánicos, utilizados en removedor de esmalte de uñas y otras aplicaciones.
* hexano: Un disolvente no polar utilizado para extraer aceites y grasas.
Comprender el concepto de solventes es crucial en muchos campos científicos, incluidos:
* Química: Para comprender las reacciones químicas y cómo ocurren.
* biología: Estudiar procesos biológicos que implican sustancias de disolución.
* Medicina: Para crear medicamentos y administrarlos de manera efectiva.
* Ciencia ambiental: Para comprender el impacto de los solventes en el medio ambiente.
