* agua (h₂o):
* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua forman fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Estos enlaces surgen del átomo de oxígeno altamente electronegativo que atrae los electrones en el enlace H-O, creando una carga positiva parcial en el hidrógeno y una carga negativa parcial en el oxígeno. Esto crea fuertes atracciones entre el hidrógeno parcialmente positivo de una molécula de agua y el oxígeno parcialmente negativo de otro.
* polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un final positivo y negativo debido al intercambio desigual de electrones. Esta polaridad contribuye aún más a las fuertes fuerzas intermoleculares.
* argon (ar):
* Fuerzas de dispersión de Londres: Argón, siendo un gas noble, existe como átomos individuales. La única fuerza intermolecular presente son las fuerzas de dispersión de Londres débiles. Estas fuerzas son temporales, que surgen de las fluctuaciones en la distribución de electrones alrededor de los átomos, lo que resulta en dipolos temporales. Estas fuerzas son mucho más débiles que el enlace de hidrógeno.
En resumen:
* agua: La fuerte unión de hidrógeno y la polaridad conducen a una alta energía necesaria para superar estas fuerzas y causar un cambio de fase al gas. Esto da como resultado un alto punto de ebullición.
* argón: Las fuerzas de dispersión de Londres débiles requieren significativamente menos energía para superar, lo que lleva a un punto de ebullición mucho más bajo.
Esta diferencia en los puntos de ebullición es una consecuencia directa de la fuerza de las fuerzas intermoleculares presentes en cada sustancia.
