Reglas generales:
* Elemento libre: El número de oxidación de un elemento en su forma elemental es siempre 0. Entonces, N₂ (gas nitrógeno) tiene un número de oxidación de 0.
* iones monatómicos: El número de oxidación de un ion monatómico es igual a su carga. Por ejemplo, N³⁻ (ion nitruro) tiene un número de oxidación de -3.
* oxígeno: El oxígeno generalmente tiene un número de oxidación de -2, excepto en peróxidos (como H₂o₂) donde está -1.
* Hidrógeno: El hidrógeno generalmente tiene un número de oxidación de +1, excepto en hidruros metálicos (como NAH) donde es -1.
* suma de números de oxidación: La suma de los números de oxidación en un compuesto neutro debe igualar cero, y en un ion poliatómico, debe igualar la carga del ion.
Ejemplos:
* nh₃ (amoníaco): H es +1, por lo que 3 h los átomos contribuyen +3. Para equilibrar, n debe ser -3.
* hno₃ (ácido nítrico): O es -2, por lo que 3 o átomos de o contribuyen -6. H es +1. Para equilibrar, n debe ser +5.
* n₂o (óxido nitroso): O es -2. Para equilibrar, cada n debe ser +1.
* no₂ (dióxido de nitrógeno): O es -2, por lo que 2 o los átomos contribuyen -4. Para equilibrar, n debe ser +4.
Notas importantes:
* Se asignan números de oxidación, no se miden: Son una forma de realizar un seguimiento de la transferencia de electrones en reacciones.
* El número de oxidación puede ser fraccional: En algunos casos, como en N₂O, el número de oxidación para el nitrógeno no es un número completo.
Avíseme si tiene una molécula específica que contiene nitrógeno en mente, y puedo ayudarlo a determinar su número de oxidación.
