1. Enlace covalente único:
* Implica compartir un par de electrones entre dos átomos.
* Representado por una sola línea (-) entre los átomos unidos.
* Ejemplo:H-H (molécula de hidrógeno)
2. Doble enlace covalente:
* Implica compartir dos pares de electrones entre dos átomos.
* Representado por una doble línea (=) entre los átomos unidos.
* Ejemplo:O =O (molécula de oxígeno)
3. Bono Triple Covalente:
* Implica compartir tres pares de electrones entre dos átomos.
* Representado por una línea triple (≡) entre los átomos unidos.
* Ejemplo:N≡N (molécula de nitrógeno)
4. Coordinar el enlace covalente (enlace dativo):
* Un átomo proporciona ambos Electrones para el par compartido.
* El átomo que proporciona los electrones se llama donante , y el átomo que los recibe es el aceptador .
* Representado por una flecha que apunta desde el donante al aceptador.
* Ejemplo:en el ion amonio (NH4+), el átomo de nitrógeno proporciona ambos electrones para formar el enlace con el átomo de hidrógeno.
5. Enlace covalente polar:
* Ocurre cuando los electrones compartidos son desigualmente distribuido entre los dos átomos.
* Esto sucede cuando los dos átomos tienen diferentes valores de electronegatividad.
* El átomo con la electronegatividad más alta atraerá a los electrones compartidos con más fuerza, lo que dará como resultado una carga negativa parcial en ese átomo y una carga positiva parcial en el otro átomo.
* Ejemplo:en el agua (H2O), el átomo de oxígeno es más electronegativo que los átomos de hidrógeno, lo que lleva a un enlace covalente polar.
6. Enlace covalente no polar:
* Ocurre cuando los electrones compartidos son igualmente distribuido entre los dos átomos.
* Esto sucede cuando los dos átomos tienen valores de electronegatividad similares.
* Ejemplo:en el gas de cloro (CL2), ambos átomos de cloro tienen la misma electronegatividad, lo que lleva a un enlace covalente no polar.
7. Sigma (σ) enlace:
* El más fuerte Tipo de enlace covalente.
* Ocurre cuando el par de electrones compartidos se encuentra directamente entre Los dos átomos unidos.
* Cada enlace es un enlace Sigma.
* Los enlaces dobles y triples contienen un enlace Sigma y uno o dos enlaces PI, respectivamente.
8. PI (π) enlace:
* Formado cuando el par de electrones compartidos se encuentra arriba y abajo La línea se une a los dos átomos unidos.
* Más débil que los enlaces sigma.
* Se encuentra solo en enlaces dobles y triples.
Estos son los principales tipos de enlaces covalentes. El tipo específico de enlace covalente depende de los elementos involucrados y de su configuración electrónica. Comprender estos diferentes tipos es crucial para comprender la estructura, las propiedades y las reacciones de las moléculas.
