* Estado sólido: En su estado sólido, los compuestos iónicos forman una estructura de red rígida. Los iones se mantienen firmemente en su lugar por fuertes fuerzas electrostáticas. Esta disposición fija evita el libre movimiento de los iones, que es necesario para la conductividad eléctrica.
* Solución acuosa: Cuando un compuesto iónico se disuelve en agua, las moléculas de agua rodean los iones y los separan, rompiendo la estructura de la red. Estos iones libres ahora pueden moverse a lo largo de la solución, llevando una corriente eléctrica.
* Estado fundido: Cuando un compuesto iónico se calienta a su punto de fusión, las fuertes fuerzas electrostáticas que mantienen juntos los iones se debilitan, lo que permite que los iones se muevan libremente. Este libre movimiento de iones permite que el compuesto fundido realice la electricidad.
En resumen, los compuestos iónicos solo conducen electricidad cuando sus iones son libres de moverse. Esto ocurre en soluciones acuosas y estados fundidos.
