* ácidos de lewis: Acepte pares de electrones.

* Bases de Lewis: Done pares de electrones.

La estructura de SO3:

El trióxido de azufre (SO3) tiene un átomo central de azufre central con tres átomos de oxígeno. El átomo de azufre tiene un orbital D vacío, lo que lo hace capaz de aceptar pares de electrones.

Cómo SO3 actúa como un ácido de Lewis:

* Deficiencia de electrones: El átomo de azufre en SO3 tiene una carga formal de +2 debido a los dobles enlaces con oxígeno. Esta carga positiva indica una deficiencia de electrones.

* Orbital vacío: El átomo de azufre tiene un orbital D vacío. Este orbital vacío puede aceptar fácilmente un par de electrones de una base de Lewis.

Ejemplo:

Cuando SO3 reacciona con agua (H2O), actúa como un ácido de Lewis:

SO3 + H2O → H2SO4

En esta reacción, el átomo de oxígeno en el agua dona un par de electrones al átomo de azufre en SO3, formando un nuevo enlace y creando ácido sulfúrico (H2SO4).