* Electronegatividad: Los no metales tienen una electronegatividad más alta que los metales. Esto significa que tienen una atracción más fuerte por los electrones.
* compartiendo electrones: En un enlace covalente, los átomos comparten electrones para lograr una configuración de electrones estable (generalmente una carcasa externa completa). Dado que los no metales están cerca de tener una carcasa externa completa, comparten fácilmente electrones.
* Tipos de enlaces covalentes:
* enlaces covalentes puros: Estos ocurren entre los átomos del mismo elemento (por ejemplo, O2, H2, Cl2).
* enlaces covalentes polares: Estos ocurren entre los átomos de diferentes elementos donde los electrones se comparten de manera desigual (por ejemplo, H2O, CO2).
Ejemplos de unión covalente:
* H2O (agua): El hidrógeno (no metal) y el oxígeno (no metal) comparten electrones.
* CO2 (dióxido de carbono): El carbono (no metal) y el oxígeno (no metal) comparten electrones.
* NH3 (amoníaco): Nitrógeno (no metal) e hidrógeno (no metal) comparten electrones.
* ch4 (metano): El carbono (no metal) e hidrógeno (no metal) comparten electrones.
Excepciones:
Si bien la mayoría de los enlaces covalentes involucran no metales, hay algunas excepciones:
* Bonos metálicos: Estos implican el intercambio de electrones entre átomos de metal.
* Algunos enlaces de metal no metal: En algunos casos, un metal y un no metal pueden formar un enlace covalente, como en el cloruro de aluminio (ALCL3).
Key Takeaway: La unión covalente es una fuerza poderosa que mantiene los átomos en las moléculas y es más común entre los no metales debido a su tendencia compartida a ganar electrones.
