He aquí por qué:
* óxidos anfotéricos puede actuar como ácidos y bases.
* con ácidos , actúan como bases, aceptando protones (H+) para formar sales y agua.
* con bases , actúan como ácidos, donando protones (H+) para formar sales y agua.
Ejemplos de óxidos anfotéricos:
* óxido de aluminio (al₂o₃)
* óxido de zinc (zno)
* plomo (ii) óxido (PBO)
* tin (ii) óxido (SNO)
Reacciones:
con ácido clorhídrico:
* Al₂o₃ + 6hcl → 2alcl₃ + 3h₂o
* Zno + 2HCL → Zncl₂ + H₂O
con hidróxido de sodio:
* Al₂o₃ + 2NaOH + 3H₂O → 2NA [AL (OH) ₄]
* ZnO + 2NaOH + H₂O → Na₂ [Zn (OH) ₄]
Nota importante: Algunos óxidos, como los de los metales de transición, pueden exhibir un comportamiento anfotérico dependiendo de su estado de oxidación y condiciones de reacción.
