moléculas polares:
* Distribución desigual de la carga: Las moléculas polares tienen un final positivo y negativo debido a las diferencias en la electronegatividad entre sus átomos. Esto crea un momento dipolo .
* Fuerzas intermoleculares más fuertes: Las moléculas polares se atraen entre sí a través de las interacciones dipolo-dipolo y enlace de hidrógeno (Si contienen hidrógeno unido a oxígeno, nitrógeno o flúor). Estas fuerzas son relativamente fuertes.
moléculas no polares:
* Incluso distribución de la carga: Las moléculas no polares tienen una distribución uniforme de la carga. No tienen un momento dipolar permanente.
* Fuerzas intermoleculares más débiles: Las moléculas no polares solo interactúan a través de Fuerzas de dispersión de Londres , que son muy débiles.
Por qué no se mezclan:
* solubilidad: "Como se disuelve como" es una regla general en química. Las moléculas polares tienden a disolverse en solventes polares (por ejemplo, agua), mientras que las moléculas no polares se disuelven en solventes no polares (por ejemplo, aceite).
* Incaliente de fuerza intermolecular: Cuando las moléculas polares y no polares se unen, no pueden formar enlaces intermoleculares fuertes entre sí. Las interacciones débiles entre ellos no son suficientes para superar las fuerzas más fuertes dentro de cada tipo de molécula.
* Separación: Como resultado, las moléculas polares se unirán, formando su propia fase (por ejemplo, gotas de agua), mientras que las moléculas no polares formarán otra fase (por ejemplo, capa de aceite). Esto lleva a inmiscibilidad (incapacidad para mezclar).
Ejemplo: El aceite y el agua son un ejemplo clásico. El aceite es una sustancia no polar, mientras que el agua es polar. Cuando las mezcla, las moléculas de agua forman un enlace de hidrógeno entre sí, excluyendo las moléculas de aceite. Esto crea dos capas distintas.
En resumen: Las diferencias en las fuerzas intermoleculares entre las moléculas polares y no polares son la razón principal de su incompatibilidad y falta de mezcla.
