Aquí hay un desglose de cómo funciona:
1. polaridad: Las moléculas de agua son polares, lo que significa que tienen un extremo ligeramente positivo (átomos de hidrógeno) y un extremo ligeramente negativo (átomo de oxígeno). Esta distribución desigual de la carga crea un momento dipolar.
2. Atracción: Las sustancias polares también tienen dipolos. Cuando una sustancia polar encuentra agua, el extremo positivo de la molécula de agua atrae el extremo negativo de la molécula polar, y viceversa. Estas atracciones se llaman enlaces de hidrógeno .
3. solvatación: Las moléculas de agua rodean las moléculas polares, que las separan de manera efectiva entre sí. Este proceso se llama solvatación , y debilita las fuerzas intermoleculares que mantienen la sustancia polar unida.
4. Disolución: A medida que más moléculas de agua rodean e interactúan con las moléculas polares, la sustancia se descompone en iones o moléculas individuales. Esto es lo que observamos como "disolución".
En resumen: La combinación de la polaridad del agua, la formación de enlaces de hidrógeno y el proceso de solvatación permite que las sustancias polares se disuelvan en el agua.
Nota importante: Este proceso es diferente de cómo se disuelven las sustancias no polares. Las sustancias no polares se disuelven en solventes no polares a través de un proceso llamado fuerzas de dispersión , que son atracciones más débiles.
