* La absorción molar es una constante: Es una propiedad específica de una sustancia en una longitud de onda particular. Describe cuán fuertemente una sustancia absorbe la luz a esa longitud de onda.
* Ley de Beer-Lambert: Para calcular la absorción molar, necesita la ecuación de la Ley de Beer-Lambert:
`` `` ``
A =εbc
`` `` ``
Dónde:
* A =absorbancia (usted proporcionó esto como 0.17)
* ε =absorción molar (lo que quieres encontrar)
* B =Longitud de la ruta del haz de luz a través de la solución (en CM):no lo ha proporcionado.
* C =concentración de la solución (en mol/l):no ha proporcionado esto.
Lo que necesitas saber:
1. Longitud de la ruta (b): La longitud de la cubeta o contenedor que sostiene su solución. Esto es típicamente 1 cm.
2. Concentración (C): La concentración de la solución de pentahidrato de sulfato de cobre (II). Esto es crucial para el cálculo.
Ejemplo:
Supongamos que la longitud de la ruta es de 1 cm y la concentración de su solución de pentahidrato de sulfato de cobre (II) es 0.05 mol/L.
Luego, puede calcular la absorción molar utilizando la Ley de Beer-Lambert:
`` `` ``
0.17 =ε * 1 cm * 0.05 mol/L
ε =0.17 / (1 cm * 0.05 mol / L)
ε =3.4 l/(mol*cm)
`` `` ``
Nota importante:
* El pentahidrato de sulfato de cobre (II) en sí mismo no es un cromóforo fuerte (una molécula que absorbe la luz fuertemente). Su absorbancia a 650 nm podría deberse a impurezas u otros factores.
* Para determinar con precisión la absorción molar, necesita una solución de concentración conocida y medir la absorbancia a 650 nm usando un espectrofotómetro.
