* Escala logarítmica: La escala de pH es una escala logarítmica, lo que significa que cada cambio de número completo representa un cambio de diez veces en la concentración de iones H+. Esto nos permite expresar una amplia gama de acidez y alcalinidad de una manera manejable.
* Autoionización del agua: El agua en sí puede ionizarse ligeramente, produciendo H+ y Oh- iones. El producto de sus concentraciones es una constante (kW) a una temperatura dada. A 25 ° C, kW =1 x 10^-14.
* pH neutral: El pH neutro de 7 corresponde a concentraciones iguales de H+ y OH-iones en el agua. Esto se debe a que la raíz cuadrada de 1 x 10^-14 es 1 x 10^-7, que representa la concentración de cada ion.
* extremos:
* ph 1: Representa una solución muy ácida con una concentración de H+ de 1 x 10^-1 M.
* ph 14: Representa una solución muy básica con una concentración de H+ de 1 x 10^-14 M.
¿Por qué no 1-10?
El uso de una escala 1-10 comprimiría el rango de acidez y alcalinidad. La diferencia entre un pH de 1 y 2 sería mucho mayor que la diferencia entre un pH de 9 y 10. Esto no reflejaría con precisión los cambios reales en la concentración de H+.
En resumen:
La escala de pH es 1-14 porque es una escala logarítmica basada en la concentración de iones H+ en el agua. Este rango nos permite expresar una amplia gama de acidez y alcalinidad al tiempo que mantenemos una relación constante entre los valores de pH y las concentraciones de H+.
