* Kcl (cloruro de potasio): Este es un compuesto iónico. Los compuestos iónicos tienen atracciones electrostáticas muy fuertes entre sus iones, lo que lleva a altos puntos de fusión y ebullición.
* CO2 (dióxido de carbono): Esta es una molécula no polar. Las moléculas no polares tienen fuerzas de dispersión de Londres débiles, que son las únicas fuerzas intermoleculares presentes. Esto da como resultado puntos de ebullición relativamente bajos.
* CH2O (Formaldehído): Esta es una molécula polar. Las moléculas polares tienen interacciones dipolo-dipolo además de las fuerzas de dispersión de Londres. Las interacciones dipolo-dipolo son más fuertes que las fuerzas de dispersión de Londres, pero aún más débiles que los enlaces iónicos.
Por lo tanto, el CO2 (dióxido de carbono) tendrá el punto de ebullición más bajo.
He aquí por qué:
* Fuerzas intermoleculares más débiles: El CO2 solo tiene fuerzas de dispersión de Londres débiles entre sus moléculas.
* Tamaño molecular más pequeño: El CO2 es una molécula pequeña, que reduce aún más la resistencia de estas fuerzas.
