* Presión de vapor es la presión ejercida por el vapor de un líquido en equilibrio con su fase líquida.
* Propiedades de coligeración son propiedades de soluciones que dependen de la concentración de partículas de soluto, no de su identidad. La reducción de la presión de vapor es una de estas propiedades de coligeración.
* cloruro de sodio (NaCl) es un compuesto iónico que se disocia en dos iones (Na+ y Cl-) cuando se disuelve en agua. Esto significa que una solución 1 M de NaCl tendrá una mayor concentración de partículas disueltas que una solución 1 M de un compuesto no iónico como el azúcar.
Cómo funciona:
* agua pura: Las moléculas de agua tienen una tendencia relativamente alta a escapar a la fase de vapor, lo que lleva a una mayor presión de vapor.
* Solución de NaCl acuoso: Los iones disueltos (Na+ y Cl-) interactúan con las moléculas de agua, lo que dificulta que las moléculas de agua escapen a la fase de vapor. Esto reduce la presión de vapor.
En resumen: La presencia de iones de cloruro de sodio disuelto en la solución reduce la presión de vapor en comparación con el agua pura. Este es un resultado directo de la propiedad coligatoria conocida como disminución de la presión de vapor.
