1. Ecuación química equilibrada:

La ecuación química equilibrada ya está proporcionada:

Al₂o₃ + 3C → 2Al + 3CO

2. Calcule los moles de reactivos:

* Moles de al₂o₃:

- Masa molar de al₂o₃ =(2 * 26.98 g/mol) + (3 * 16.00 g/mol) =101.96 g/mol

- moles de al₂o₃ =(60.0 g) / (101.96 g / mol) =0.588 mol

* moles de C:

- Masa molar de C =12.01 g/mol

- moles de c =(30.0 g) / (12.01 g / mol) =2.498 moles

3. Determine el reactivo limitante:

* Compare las relaciones topo: La ecuación equilibrada muestra que 1 mol de Al₂o₃ reacciona con 3 moles de C.

* Calcule los moles requeridos de C: 0.588 mol al₂o₃ * (3 mol c / 1 mol al₂o₃) =1.764 mol C

* Conclusión: Tenemos más moles de C (2.498 mol) de lo necesario (1.764 mol) para la reacción. Por lo tanto, Al₂o₃ es el reactivo limitante.

4. Calcule el rendimiento teórico de aluminio:

* Relación molar: De la ecuación equilibrada, 1 mol de al₂o₃ produce 2 moles de al.

* Moles de Al: 0.588 mol al₂o₃ * (2 mol al / 1 mol al₂o₃) =1.176 mol al

* Misa de Al: 1.176 mol al * (26.98 g/mol) = 31.7 g al

Por lo tanto, el rendimiento teórico del aluminio que se puede producir es de 31,7 g.