1. Fuerzas intramoleculares: Estas fuerzas existen * dentro de * una molécula, manteniendo los átomos unidos para formar la molécula misma. Las más fuertes de estas fuerzas son enlaces químicos , que puede ser de tres tipos principales:
* enlaces covalentes: Estos enlaces implican el intercambio de electrones entre átomos. Este es el tipo de enlace más común en las moléculas orgánicas, como el agua (H₂O) y el metano (CH₄).
* enlaces iónicos: Estos enlaces se forman cuando un átomo pierde un electrón por otro átomo, creando iones cargados opuestos que se sienten atraídos entre sí. Los ejemplos incluyen sal de mesa (NaCl) y cloruro de potasio (KCL).
* Bonos metálicos: Estos enlaces ocurren en metales donde los electrones se delocalizan y libres de moverse a través de toda la estructura metálica. Esto le da a los metales sus propiedades características como la conductividad y la maleabilidad.
2. Fuerzas intermoleculares: Estas fuerzas existen * entre * moléculas, manteniéndolas unidas e influyendo en las propiedades físicas de sustancias como su punto de fusión y punto de ebullición. Generalmente son más débiles que las fuerzas intramoleculares, pero aún juegan un papel importante en la determinación del comportamiento de la materia. Algunas fuerzas intermoleculares comunes incluyen:
* enlace de hidrógeno: Este es un tipo fuerte de fuerza intermolecular que ocurre cuando un átomo de hidrógeno se une a un átomo altamente electronegativo como el oxígeno, el nitrógeno o el flúor. Esto crea un momento dipolo, lo que lleva a fuertes atracciones entre las moléculas. El agua es un buen ejemplo de una sustancia que exhibe unión de hidrógeno.
* interacciones dipolo-dipolo: Estas interacciones ocurren entre las moléculas polares, donde un extremo de la molécula tiene una carga positiva parcial y el otro extremo tiene una carga negativa parcial. Estas cargas parciales se atraen entre sí, lo que lleva a una atracción más débil que el enlace de hidrógeno.
* Fuerzas de dispersión de Londres: Estas son las fuerzas intermoleculares más débiles, presentes en todas las moléculas. Surgen de fluctuaciones temporales en la distribución de electrones, creando dipolos temporales que inducen dipolos en las moléculas vecinas. Estas fuerzas son especialmente importantes en las moléculas no polares.
El tipo y la resistencia de las fuerzas que mantienen juntas las moléculas determinan el estado de la materia (sólido, líquido o gas) y varias otras propiedades como la viscosidad, la tensión superficial y la volatilidad.
