* enlace de hidrógeno: Las moléculas de agua son increíblemente polares debido a la fuerte electronegatividad del oxígeno. Esto les permite formar fuertes enlaces de hidrógeno entre sí. Estos enlaces de hidrógeno son fuerzas intermoleculares muy fuertes, que requieren una cantidad significativa de energía para romperse, lo que lleva a un alto punto de ebullición (100 ° C).
* Van der Waals Forces: El octano, una molécula no polar, solo experimenta fuerzas de dispersión de Londres más débiles (un tipo de fuerza de van der Waals). Estas fuerzas son mucho más débiles que los enlaces de hidrógeno, lo que lleva a un punto de ebullición más bajo para el octano (-0.5 ° C).
En resumen:
* agua: Fuertes enlaces de hidrógeno =alto punto de ebullición
* Octane: Fuerzas de dispersión de Londres débiles =bajo punto de ebullición
¡Avíseme si tiene más preguntas sobre los puntos de ebullición o las fuerzas intermoleculares!
