Cuando disminuye la temperatura de un gas, su volumen disminuye . Esto se debe a que las moléculas de gas disminuyen, causando menos colisiones con las paredes del contenedor y, por lo tanto, menos presión.

He aquí por qué:

* Teoría molecular cinética: La teoría molecular cinética establece que las moléculas de gas están en movimiento aleatorio constante, y su energía cinética promedio es directamente proporcional a la temperatura absoluta.

* disminuyó la temperatura, disminución de la energía cinética: Cuando la temperatura disminuye, la energía cinética promedio de las moléculas de gas disminuye. Esto significa que se mueven más lento.

* menos colisiones: Las moléculas más lentas chocan con menos frecuencia con las paredes del contenedor.

* Presión reducida: Las colisiones reducidas significan menos presión ejercida en las paredes del contenedor.

* Contracción de volumen: Para mantener una presión constante, el volumen del gas debe disminuir para compensar el número reducido de colisiones.

Esta relación entre temperatura y volumen se resume por la ley de Charles :

v₁/t₁ =v₂/t₂

Dónde:

* V₁ es el volumen inicial

* T₁ es la temperatura inicial

* V₂ es el volumen final

* T₂ es la temperatura final

Nota importante: Esta relación es cierto solo si la presión y la cantidad de gas permanecen constantes.