He aquí por qué:
* Calor de vaporización: Esta es la cantidad de energía requerida para cambiar una sustancia de un líquido a un gas en su punto de ebullición.
* Fuerzas intermoleculares: La fuerza de las fuerzas intermoleculares entre las moléculas determina la cantidad de energía necesaria para separarlas durante la vaporización. Las fuerzas intermoleculares más fuertes conducen a calores más altos de vaporización.
* Fuerzas de dispersión de Londres: La fuerza intermolecular primaria en estas moléculas diatómicas son las fuerzas de dispersión de Londres. Estas fuerzas aumentan al aumentar el tamaño molecular y la polarización.
yodo (i2) es la molécula más grande de la lista, lo que la convierte en la más polarizable. Esto significa que tiene las fuerzas de dispersión de Londres más fuertes, lo que lleva al más alto calor de vaporización.
En resumen:
* i2> br2> cl2> f2> o2 (Aumento del calor de vaporización)
