Compresibilidad y estados de la materia
* Gases: Las moléculas de gas están muy separadas y se mueven libremente. Tienen fuerzas intermoleculares débiles, por lo que aplicar presión puede empujarlas fácilmente más cerca, reduciendo el volumen.
* líquidos: Las moléculas líquidas están más juntas que las moléculas de gas y tienen fuerzas intermoleculares más fuertes. Si bien pueden comprimirse, requiere significativamente más presión que comprimir un gas.
* sólidos: Las moléculas sólidas están bien empacadas y tienen las fuerzas intermoleculares más fuertes. Comprimir un sólido requiere una presión inmensa para forzar las moléculas más cerca, e incluso entonces, el cambio en el volumen suele ser muy pequeño.
Piense en ello de esta manera:
* Gas: Imagina una habitación llena de globos. Es fácil apretarlos más juntos.
* líquido: Imagina un cubo lleno de agua. Es más difícil empujar las moléculas de agua más cerca, pero aún es posible.
* sólido: Imagina un ladrillo. No puedes meterlo fácilmente en un espacio más pequeño sin romperlo.
Excepciones:
Hay excepciones a esta regla general. Algunos materiales, como el agua, tienen un comportamiento único en el que su forma sólida (hielo) es en realidad menos densa que su forma líquida. Es por eso que el hielo flota.
En resumen:
Si bien los gases son los más compresibles, los líquidos y los sólidos también se pueden comprimir, aunque en menor grado. La diferencia radica en el espacio e interacciones entre las moléculas, que determinan qué tan fácilmente se pueden empujar más cerca.
