1. Escribe la ecuación molecular equilibrada:
3BABR₂ (AQ) + 2K₃PO₄ (AQ) → BA₃ (PO₄) ₂ (S) + 6KBR (AQ)
2. Escribe la ecuación iónica completa:
Esto implica romper todos los compuestos iónicos solubles en sus respectivos iones:
3ba²⁺ (aq) + 6br⁻ (aq) + 6k⁺ (aq) + 2po₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s) + 6k⁺ (aq) + 6br⁻ (aq)
3. Identifique los iones de espectadores:
Los iones espectadores son iones que aparecen en ambos lados de la ecuación y no participan en la reacción. En este caso, K⁺ y Br⁻ son iones espectadores.
4. Escriba la ecuación iónica neta:
La ecuación iónica neta muestra solo las especies que participan directamente en la reacción:
3BA²⁺ (aq) + 2PO₄³⁻ (aq) → ba₃ (po₄) ₂ (s)
Esta ecuación representa la formación del precipitado de fosfato de bario sólido.
