Tendencias generales:
* sólidos: Para la mayoría de los solutos sólidos, la solubilidad aumenta al aumentar la temperatura . Esto se debe a que el aumento de la energía térmica permite que las partículas de soluto superen las fuerzas atractivas que las mantienen en estado sólido, lo que les permite liberarse y disolverse.
* Gases: Para la mayoría de los solutos gaseosos, la solubilidad disminuye al aumentar la temperatura . Esto se debe a que a temperaturas más altas, las moléculas de gas tienen más energía cinética y es más probable que escapen de la solución líquida a la atmósfera circundante.
Excepciones:
* Algunos sólidos exhiben una disminución en la solubilidad al aumentar la temperatura. Esto ocurre cuando el proceso de disolución es exotérmico (libera calor). En estos casos, el aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia la formación de sólido no disuelto.
* Algunos gases muestran un aumento en la solubilidad con el aumento de la temperatura. Esto ocurre cuando el proceso de disolución es endotérmico (absorbe calor). El aumento de la temperatura favorece el proceso de disolución, lo que lleva a una mayor solubilidad.
Factores que influyen en la relación:
* Naturaleza del soluto y solvente: Las propiedades específicas del soluto y el solvente juegan un papel importante en la determinación del comportamiento de solubilidad.
* Presión: Para los gases, la presión puede influir significativamente en la solubilidad. Una mayor presión conduce a una mayor solubilidad.
* polaridad: Los solutos tienden a disolverse mejor en solventes con polaridades similares.
Comprender la relación:
Para comprender la relación entre solubilidad y temperatura, es importante considerar el cambio de entalpía (ΔH) de disolución .
* Disolución exotérmica (ΔH <0): El proceso de disolución libera calor. El aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia la formación de sólido no disuelto, lo que resulta en una disminución de la solubilidad.
* Disolución endotérmica (ΔH> 0): El proceso de disolución absorbe el calor. El aumento de la temperatura cambia el equilibrio hacia la formación del soluto disuelto, lo que resulta en un aumento de la solubilidad.
En resumen:
Si bien hay tendencias generales, la relación entre la solubilidad y la temperatura puede ser compleja y variar según la sustancia específica que se disuelve. Comprender el cambio de entalpía de disolución puede ayudar a predecir la dirección del cambio en la solubilidad con la temperatura.
