* La sal específica: Diferentes sales tienen diferentes puntos de fusión. Por ejemplo, el cloruro de sodio (sal de mesa) tiene un punto de fusión de 801 ° C, mientras que el cloruro de potasio tiene un punto de fusión de 770 ° C.
* La concentración de la sal: A medida que aumenta la concentración de sal en la solución, el punto de fusión disminuye. Esto se debe a que los iones de sal interfieren con la formación de la red de cristal de hielo.
* La presencia de otros solutos: La presencia de otros solutos en la solución también puede afectar el punto de fusión.
Por lo tanto, es imposible dar un solo punto de fusión para una solución salina.
Sin embargo, podemos decir lo siguiente:
* Las soluciones salinas generalmente tienen un punto de fusión más bajo que el agua pura (0 ° C).
* Cuanto menor sea la concentración de sal, más cerca será el punto de fusión a 0 ° C.
Ejemplo:
Una solución salina al 10% tendrá un punto de fusión alrededor de -6 ° C. Una solución salina al 20% tendrá un punto de fusión alrededor de -12 ° C.
nota:
El punto de fusión de una solución salina también se ve afectado por la presión. Sin embargo, este efecto suele ser insignificante a la presión atmosférica.
