1. Polaridad:
- El agua es una molécula polar Debido a la distribución desigual de electrones dentro de la molécula. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que resulta en una carga negativa parcial en el átomo de oxígeno y cargas positivas parciales en los átomos de hidrógeno.
- Esta polaridad hace que el agua sea buen solvente para muchos compuestos iónicos y polares.
2. Enlace de hidrógeno:
- La polaridad del agua permite la formación de enlaces de hidrógeno entre las moléculas de agua.
- Estos enlaces son relativamente débiles, pero son responsables de muchas de las propiedades únicas del agua, como su alto punto de ebullición, tensión superficial y capacidad para disolver muchos compuestos.
3. Alta capacidad de calor:
- El agua tiene una capacidad de calor , lo que significa que puede absorber una gran cantidad de energía térmica antes de que su temperatura aumente significativamente.
- Esta propiedad ayuda a regular la temperatura en organismos vivos y el medio ambiente.
4. Alto calor de vaporización:
- El agua requiere una cantidad significativa de energía para cambiar de un líquido a un gas (evaporación).
- Este alto calor de vaporización Ayuda a enfriar el cuerpo a través de la sudoración.
5. Solvente universal:
- El agua a menudo se llama el solvente universal debido a su capacidad para disolver una amplia variedad de sustancias.
- Su polaridad le permite interactuar y disolver muchos compuestos iónicos y polares.
6. Naturaleza anfotérica:
- El agua puede actuar como un ácido y una base .
- Puede donar un protón (h⁺) para actuar como un ácido o aceptar un protón para actuar como base.
7. Reactividad:
- El agua puede reaccionar con algunas sustancias para formar nuevos compuestos.
- Por ejemplo, el agua reacciona con óxidos metálicos para formar hidróxidos, y con algunos óxidos no metálicos para formar ácidos.
8. Ionización:
- Las moléculas de agua pueden ionizar en pequeña medida, formando iones H⁺ y Oh⁻.
- Esto contribuye a la naturaleza ácida o básica del agua.
9. Anomalía de densidad:
- El agua es más densa a 4 ° C . A medida que la temperatura cae por debajo de 4 ° C, el agua se expande, lo que hace que el hielo sea menos denso que el agua líquida. Esta propiedad permite que la vida acuática sobreviva en entornos fríos.
Estas propiedades químicas del agua lo hacen esencial para la vida en la tierra y contribuyen a muchos procesos importantes en el medio ambiente.
