Sí, la reacción de nitrato de amonio (NH₄NO₃) para formar óxido nitroso (N₂O) y agua (H₂O) es una reacción de desproporción. He aquí por qué:

Reacción de desproporción: Una reacción de desproporción es una reacción redox donde el mismo elemento sufre oxidación y reducción.

Análisis de la reacción:

* NH₄NO₃ → N₂O + 2H₂O

1. nitrógeno en nh₄no₃: El nitrógeno tiene un estado de oxidación de -3 en amonio (NH₄⁺) y +5 en nitrato (NO₃⁻).

2. nitrógeno en n₂o: El nitrógeno tiene un estado de oxidación de +1 en óxido nitroso (N₂O).

3. nitrógeno en h₂o: El nitrógeno no está presente en el agua.

Observación: En esta reacción, el nitrógeno en el reactivo (NH₄NO₃) está presente en dos estados de oxidación diferentes (-3 y +5). En el producto, el nitrógeno (N₂O) tiene un estado de oxidación de +1. Esto significa:

* nitrógeno en amonio (NH₄⁺) se oxida: De -3 a +1.

* nitrógeno en nitrato (no₃⁻) se reduce: De +5 a +1.

Conclusión: Debido a que el mismo elemento (nitrógeno) sufre oxidación y reducción en la reacción, se clasifica como una reacción de desproporción.