Elementos:
* oxígeno: El aluminio reacciona fácilmente con oxígeno para formar una capa de óxido de aluminio protectora y resistente (al₂o₃). Esta capa es altamente estable y previene una mayor oxidación.
* halógenos: El aluminio reacciona con halógenos como el flúor (F₂), el cloro (CL₂), el bromo (Br₂) y el yodo (I₂) para formar haluros de aluminio (por ejemplo, Alcl₃).
* Sulfur: El aluminio reacciona con azufre para formar sulfuro de aluminio (Al₂s₃).
* nitrógeno: A altas temperaturas, el aluminio puede reaccionar con nitrógeno para formar nitruro de aluminio (ALN).
Compuestos:
* ácidos: El aluminio reacciona con ácidos fuertes como el ácido clorhídrico (HCl) y el ácido sulfúrico (H₂so₄) para liberar gases de hidrógeno y formar sales de aluminio. Sin embargo, es resistente a los ácidos débiles como el ácido acético.
* Bases: El aluminio reacciona con bases fuertes como el hidróxido de sodio (NaOH) para formar aluminatos y gas de hidrógeno.
* agua: El aluminio es relativamente poco reactivo con agua a temperatura ambiente debido a la capa de óxido protectora. Sin embargo, a altas temperaturas y en condiciones específicas, puede reaccionar con agua para producir hidrógeno e hidróxido de aluminio.
* óxidos de metal: El aluminio puede reaccionar con ciertos óxidos metálicos para desplazar el metal y formar óxido de aluminio. Esto se conoce como la reacción de termita, que produce un calor intenso.
Otras reacciones:
* electrólisis: El aluminio se puede extraer electroquímicamente de su mineral (bauxita) usando electrólisis.
* Combustión: El polvo de aluminio arde brillantemente en el aire, liberando una gran cantidad de calor y luz.
Factores que afectan la reactividad:
* Temperatura: Las temperaturas más altas generalmente aumentan la velocidad de reacción con aluminio.
* Presencia de una capa protectora: La presencia de la capa de óxido de aluminio ralentiza significativamente más reacciones.
* Concentración: Las concentraciones más altas de reactivos generalmente conducen a reacciones más rápidas.
* Área de superficie: Una superficie más grande permite más contacto entre los reactivos y aumenta la velocidad de reacción.
nota: Esta no es una lista exhaustiva, y puede haber otras reacciones específicas que no se mencionan aquí.
