Un diagrama de fase es un gráfico que muestra los diferentes estados de la materia (sólido, líquido, gas) en una sustancia en una sustancia, dependiendo de la presión y la temperatura.
Así es como funciona:
* Temperatura (eje x): El eje horizontal representa la temperatura de la sustancia.
* presión (eje y): El eje vertical representa la presión por la que se encuentra la sustancia.
* líneas: Las líneas en el diagrama de fase representan las condiciones donde la sustancia cambia la fase.
* línea sólida-líquido: Representa el punto de fusión (punto de congelación) de la sustancia a diferentes presiones.
* Línea de gas líquido: Representa el punto de ebullición (punto de condensación) de la sustancia a diferentes presiones.
* Línea de gas sólido: Representa el punto de sublimación (punto de deposición) de la sustancia a diferentes presiones.
Para encontrar el punto de fusión y ebullición:
1. Localice el nombre de la sustancia en el diagrama de fase. La mayoría de los diagramas de fase están etiquetados con la sustancia específica que representan.
2. Encuentre la línea que representa el cambio de fase que le interesa.
3. Trace una línea verticalmente desde la línea hasta el eje de temperatura. El valor de temperatura donde la línea se cruza con el eje es el punto de fusión o ebullición de la sustancia a esa presión.
Nota importante:
* La presión importa: Los puntos de fusión y ebullición pueden cambiar ligeramente dependiendo de la presión. La mayoría de los diagramas de fase se dibujan para la presión atmosférica estándar.
* No es una tabla universal: Si bien los diagramas de fase son increíblemente útiles, no hay una sola "mesa" para todas las sustancias. Cada sustancia tiene su propio diagrama de fase único.
