* Hidrólisis: Cuando el bicarbonato de sodio se disuelve en agua, sufre hidrólisis. Esto significa que reacciona con las moléculas de agua para producir iones de hidróxido (OH⁻), que son responsables de la naturaleza alcalina de una solución.
* reacción: Nahco₃ + h₂o ⇌ h₂co₃ + NaOH
* La reacción está en equilibrio, lo que significa que va en ambas direcciones.
* La formación de NaOH (hidróxido de sodio) es una base fuerte, lo que lleva a la liberación de iones Oh⁻.
* ph: Una solución de bicarbonato de sodio tendrá un pH superior a 7, lo que indica alcalinidad. Esto se debe a la presencia de iones de hidróxido (OH⁻) en la solución.
En resumen:
El bicarbonato de soda exhibe propiedades alcalinas debido a la liberación de iones de hidróxido (OH⁻) cuando se disuelve en agua. Estos iones neutralizan los ácidos, por lo que el bicarbonato de sodio a menudo se usa como antiácido o en hornear para neutralizar los ingredientes ácidos.
