1. Determine el número de electrones de valencia:
* El magnesio (mg) tiene 2 electrones de valencia.
* Bromo (BR) tiene 7 electrones de valencia.
2. Organice los átomos:
* El magnesio (mg) está en el grupo 2, por lo que generalmente forma un catión +2 (mg²⁺).
* Bromo (BR) está en el Grupo 17, por lo que generalmente forma un anión -1 (Br⁻).
* Para equilibrar los cargos, necesitamos dos átomos de bromo (2br⁻).
3. Dibuja la estructura de Lewis:
* El magnesio pierde sus dos electrones de valencia, formando un ion Mg²⁺ sin puntos a su alrededor.
* Cada átomo de bromo gana un electrón, formando br⁻ iones con 8 puntos a su alrededor.
Aquí está la estructura de Lewis:
`` `` ``
[Mg] ²⁺ [:br:] ⁻ [:br:] ⁻
`` `` ``
Puntos clave:
* Los soportes indican los iones.
* Los cargos se muestran fuera de los soportes.
* Cada átomo de bromo tiene un octeto completo (8 electrones).
* El magnesio no le quedan electrones de valencia.
Nota importante: Esta estructura de Lewis representa el enlace iónico entre el magnesio y el bromo. Es importante recordar que los compuestos iónicos no existen como moléculas individuales, sino como una estructura de red con iones alternos.
